1. De ce un electrolit poate conduce electricitatea?
Răspuns:
Modul în care un electrolit conduce electricitatea este diferit de cel al unui conductor metalic.
În metale, curentul electric este transportat de mișcarea electronilor liberi. Într-un electrolit, totuși, curentul este transportat de ioni încărcați.
În condiții normale, ionii pozitivi și negativi din electrolit există în cantități egale, astfel încât soluția în ansamblu este neutră din punct de vedere electric. Când se aplică o tensiune externă, câmpul electric puternic face ca ionii să migreze: cationii se deplasează spre catod, în timp ce anionii se deplasează spre anod. Mișcarea direcțională a acestor ioni permite trecerea curentului electric prin electrolit. Acesta este principiul fundamental al conductivității electrolitului.
2. Care sunt principalii factori care controlează grosimea placajului?
Răspuns:
Grosimea unei acoperiri galvanizate este controlată în principal de trei factori:
- Densitatea curentului
- Eficiența curentă
- Timp de placare
3. Placarea cu alamă și placarea cu bronz sunt același tip de acoperire din aliaj?
Răspuns:
Nu, sunt diferite.
- Placare cu alamaeste un strat de aliaj compus din cupru și zinc.
- Placare cu bronzeste un strat de aliaj compus din cupru și staniu.
4. Ce relație descrie Legea lui Faraday? Explicați pe scurt prima și a doua lege.
Răspuns:
Legea lui Faraday descrie relația dintre cantitatea de sarcină electrică care trece printr-un electrod și masa substanței depuse sau dizolvate în timpul electrolizei. Este cunoscută și ca legea electrolizei.
Prima lege a lui Faraday:
Masa unei substanțe depuse la un electrod în timpul electrolizei este direct proporțională cu curentul electric și cu timpul în care curge curentul.
W=K×I×tW=K \\times I \\times tW=K×I×t
Unde:
- W= masa substanței depuse (g)
- K= echivalent electrochimic
- I= curent (A)
- t= oră (h)
A doua lege a lui Faraday:
Când aceeași cantitate de electricitate trece prin electroliți diferiți, masele de substanțe depuse sunt proporționale cu echivalentele lor chimice.
K=C×EK=C \\times EK=C×E
Unde:
- K= constantă de proporționalitate
- E= echivalent chimic
5. De ce trebuie clătite piesele cu apă între degresarea chimică și gravarea cu acid slab (micro-gravare)?
Răspuns:
Soluțiile de degresare chimice sunt de obicei alcaline. Dacă soluția alcalină este transportată direct în baia de gravare acidă, va avea loc o reacție de neutralizare acido-bază, reducând concentrația efectivă de acid și capacitatea sa de gravare.
În plus, produsele de reacție pot adera la suprafața piesei de prelucrat și pot afecta negativ calitatea acoperirii. Prin urmare, piesele trebuie clătite bine cu apă curată după degresare înainte de a intra în procesul de gravare cu acid.
6. Ce cauzează bavuri sau boabe grosiere în acoperirile galvanizate și cum pot fi rezolvate?
Răspuns:
Bavurile și structurile cu granule grosiere sunt cauzate în principal de contaminarea soluției de placare cu impurități în suspensie. Aceste impurități pot proveni din:
- Praf din aer
- Nămolul anodic
- Produși de hidroliză ai impurităților metalice
Alți factori care contribuie includ compoziția anormală a băii și condițiile de funcționare necorespunzătoare.
Soluțiile includ:
- Reglarea compoziției băii de placare și a parametrilor de funcționare
- Filtrarea soluției de placare pentru a îndepărta impuritățile în suspensie
7. Care este procedura de bază pentru prepararea unei soluții de placare?
Răspuns:
Procedura de bază este următoarea:
- Cântăriți cu precizie substanțele chimice necesare și dizolvați-le într-un rezervor de amestecare separat cu o cantitate adecvată de apă curată. Nu adăugați substanțe chimice direct în rezervorul principal de placare.
- Îndepărtați impuritățile din soluție folosind tratamente chimice adecvate, urmate de tratament cu cărbune activ dacă este necesar.
- După decantare, se filtrează soluția într-un rezervor de placare curat și se adaugă apă la volumul specificat.
- Ajustați parametrii procesului, cum ar fi pH-ul, temperatura și aditivii, în funcție de cerințele procesului.
- În cele din urmă, efectuați electroliză cu densitate -de curent- joasă pentru a îndepărta impuritățile nedorite de ioni metalici până când soluția este adecvată pentru utilizare în producție.
8. Cât de eficiente sunt acidul sulfuric și acidul clorhidric pentru îndepărtarea ruginii? Se poate folosi acid azotic?
Răspuns:
Pentru îndepărtarea ruginii, acidul clorhidric concentrat oferă în general cele mai bune rezultate. Oferă o eficiență ridicată și nu provoacă cu ușurință supra-coroziune sau deteriorare a metalului de bază, chiar dacă timpul de tratament este ușor prelungit.
Acidul sulfuric poate îndepărta rugina de suprafață, dar funcționează relativ lent. Expunerea prelungită poate provoca coroziune excesivă și deteriorare semnificativă a materialului de bază.
Acidul azotic nu trebuie utilizat pentru îndepărtarea ruginii din cauza proprietăților sale puternice de oxidare. Când reacţionează cu metalele, produce cantităţi mari de oxizi de azot toxici.
9. Cum afectează tratamentul de pre-placare calitatea acoperirilor galvanizate?
Răspuns:
Experiența de producție pe termen lung-demonstrează că majoritatea problemelor de calitate ale galvanizării nu sunt cauzate de procesul de placare în sine, ci de tratamentul necorespunzător al suprafeței de pre-placare.
Proprietățile cheie ale acoperirii-cum ar fi netezimea suprafeței, aderența și rezistența la coroziune-sunt strâns legate de calitatea pre-tratării. Starea suprafeței și curățenia metalului înainte de placare sunt esențiale pentru obținerea acoperirilor de-înaltă calitate.
O suprafață aspră face dificilă obținerea unui strat neted, strălucitor și crește porozitatea acoperirii, reducând rezistența la coroziune. Dacă uleiul, grăsimea sau alți contaminanți rămân pe suprafață, nu se poate obține o acoperire normală, uniformă.
